1. Considere a reação CaCO₃ à CaO + CO₂. Foi aquecida uma certa massa de carbonato de cálcio e o volume de gás carbônico obtido foi sendo observado e medido em função do tempo. Foi obtida a tabela abaixo:

a)Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 10 min?

b)Calcule a velocidade média dessa reação nos demais intervalos.

a) De 0s a 2s

b) De 2s a 6s

c) De 6s a 12s

d) De 2s a 12s

3. Na reação 2H₂O₂ à 2H₂O + O₂, a velocidade média dessa reação num certo intervalo de tempo, é 8 mol/s em relação a água oxigenada. Qual a velocidade em relação ao oxigênio no mesmo intervalo de tempo?

Resposta: 4 mol/s

4. Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H₂CO₃ à H₂O + CO₂. Mediu a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:

10s : 0,2 M

20s : 0,8 M

Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?

5. Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr à H₂ + Br₂ :

a) Qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?

b) Qual a velocidade média dessa reação, no intervalo citado anteriormente, em relação ao gás hidrogênio?

c) Determine a velocidade média dessa reação para o HBr e para o Br₂, no intervalo de 10 a 15 min.

6. Foi misturado 2 mols de gás hidrogênio com 3 mols de gás cloro num recipiente fechado. Suponha que do início da mistura até 15s, a reação H₂ + Cl₂ à 2HCl ocorra conforme os dados da tabela.

a) Calcule a velocidade em relação a cada participante e a velocidade média da reação no intervalo de 10 a 15s.

b) Usando papel milimetrado, construa no mesmo sistema de coordenadas o gráfico que mostra a variação da quantidade existente (em mol) de cada participante em função do tempo. Represente a quantidade em mol na ordenada e o tempo na abcissa.

7. (Unicamp-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido clorídrico a diversas concentrações e temperaturas havendo total "dissolução" do metal e desprendimento de gás hidrogênio . Observaram-se os seguintes resultados:

a) Em qual caso a velocidade média da reação foi maior?

b) Em qual caso desprendeu-se maior quantidade de hidrogênio?

8. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.

A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é, em mol/min:

a) 3,14

b) 2,62

c) 1,80

d) 1,33

e) 0,70

 

9. (UFPE) Considere a reação: 2N₂O à 4NO₂ + O₂. Admita que a formação de gás oxigênio tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO₂ formada em 1 min é:

a) 96g

b) 55,2g

c) 12g

d) 552g

e) 5,52g

 

10. (PUC-MG) A poluição pelo NO₂ é uma das causas de destruição da camada de ozônio. Uma das reações que pode ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio: 2NO₂ + O₃ ß à N₂O₅ + O₂. Admita que a formação do O₂tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol.L /s. A massa de ozônio consumida em 1 min é, em gramas:

a) 2,40

b) 144

c) 1,60

d) 96

e) 48

 

11. (UFPE) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?

a) 2A + B à C

b) A à 2B + C

c) B + 2C à A

d) 2B + C à A

e) B + C à A

 

12. (PUC-MG) Considere a equação: 2NO₂ + 4CO à N₂ + 4CO₂. Admita que a formação do gás nitrogênio tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/L.min. Qual a massa, em gramas, de gás carbônico formada em uma hora?

 

13. (Mack-SP) Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogênio ocorre com o consumo de 3 mols de gás hidrogênio por minuto. Qual a velocidade de formação do cloreto de hidrogênio?

 

14. (FEI-SP) Um prego de ferro, em presença de umidade, reage com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro III hidratado e liberando hidrogênio. A reação acontece até consumir todo o prego. Dos gráficos abaixo, o que melhor representa a velocidade (v) dessa reação em função do tempo (t) é:

15. (Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação N₂O₅ à N₂O₄ + ½ O₂, observou-se a seguinte variação na concentração de N₂O₅ em função do tempo:

Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.

Resposta: 0,01 mol/L.min

16. (Fesp-SP) A reação de decomposição do amoníaco (NH₃) produz 8,40g/min de gás nitrogênio. Qual a velocidade dessa reação em mols de NH₃ por hora?

 

17. (Unisinos-RS) A combustão completa do etanol ocorre pela equação:

C₂H₅OH + 3 O₂ à 2CO₂ + 3H₂O

Considerando que em uma hora foram produzidos 2640g de gás carbônico, qual a velocidade da reação , expressa em número de mols de etanol consumidos por minuto?

 

18. (Fuvest-SP) Para uma dada reação química, expressa como A à B, sabe-se que a concentração de A se reduz à metade em cada intervalo de tempo de 30 min. Se a concentração inicial de A for de 1M, após quanto tempo ela atingirá o valor de 0,125M?

19. (UESC) A água oxigenada – H₂O₂ – se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação: H₂O₂ à H₂O + ½ O₂. O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo.

Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e III?

Gabarito:

01

a)2 mol/min

b)Vm_10-20= 1,5 mol/min; Vm_20-30= 1,0 mol/min; Vm_30-40= 0,5 mol/min; Vm_40-50= 0,2 mol/min.

a)VSO₂= 0,5; VO₂= 0,25; VSO₃= 0,5; Vm=0,25

b)VSO₂= 0,7; VO₂= 0,35; VSO₃= 0,7; Vm=0,35

c)VSO₂= 0,2; VO₂= 0,10; VSO₃= 0,2; Vm=0,10

d)VSO₂= 0,4; VO₂= 0,20; VSO₃= 0,4; Vm=0,20

03 4 mol/s
04 0,06M

05

a) 0,005

b) 0,0025

c) 0,006 (HBr) e 0,003 (Br2)

a) VH₂= 0,025; VCl₂= 0,025; VHCl= 0,05; Vm=0,025 mol/s

b)

07

a) VI= 0,2g/min; VIl= 0,2g/min; VlII= 0,4g/min; V IV=0,5g/min. A velocidade maior é 0,5g/min, ou seja, a amostra IV.

b)Quanto maior a massa de magnésio consumida, maior a quantidade de hidrogênio desprendida. Então, a amostra IV desprende mais hidrogênio.

08 d
09 d
10 b
11 C
12 528g
13 6 mol/min.
14 a
15 0,01 mol/L.min
16 36 mol/h
17 0,5
18 90 min.
19 0,03 M/min; 0,02 M/min e 0,01 M/min